kuvvetli asit ve zayıf asit nedir?

Asit ve bazlar, yalnızca ayrışarak (-> asitlik - alkalilik) H+ ve OH- iyonları veren maddeler biçiminde tanımlanamaz. Bu tür bir yorum asit ve bazların ancak sulu çözelti halinde gösterdikleri temel özelliklerini yeterli düzeyde açıklayabilir. Nitekim asidin sodyum hidrokside etkimesi sonucunda asitin H+ iyonları ile bazın OH iyonları birleşerek su molekülü oluşturur; böylece asit ve bazın tepkimeye girmesinde açığa çıkan ısı, H+ + OH- ---> H2O tepkimesinde görülen ısıya eşdeğerdir. Gerçekten deneylerin de gösterdiği gibi bu ısı oluşan her su molü başına 13.6 kcal'dir ve ısının değeri asidin türüne bağlı değildir; en azından belli sayıda asit için (hidroklorik, nitrik, perklorik asitler) bu sonuç geçerlidir. Bu türler çözelti halinde tümüyle iyonlaşan kuvvetli asitlerdir. Buna karşılık çözelti halinde bölümsel iyonlaşmaya uğrayan asetik, borik ve kalborik asit gibi türler zayıf asitlerdir. Sodyum hidroksit ile bu asitler tepkimeye girerse, genellikle her su molü başına 13.6 kcal'den daha az ısı açığa çıkar (-> asit ve bazların kuvveti)


Kuvvetli asit: HClO4, HCl, HNO3, H2SO4
Kuvvetli Baz: NaOH, KOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2
Zayif Asit: HF, HCN, H3PO4
Zayif Baz: NH3, Mg(OH)2, Na2CO3

Asitlerin Kuveti:

Belli bir derişimdeki (örneğin onda bir normal) bir asitle bir bazın birbirini yansızlaştırma enerjisi, ayrışma dereceleriyle orantılıdır. Tümüyle ayrışan kuvvetli asitler için herhangi bir sıralama yapmak zordur; ama ötekiler için iyonlaşma değişmezinin değerine göre bir sıralama yapılabilir: Çözeltide
HA <===> H+ + A- biçiminde ayrışan bir HA asidi için iyonlaşma değişmezi iyon dengesine uygulanan kütle etkisi yasasından elde edilir: Buna göre
k(HA)=[H+] x [A-] / [HA] dır. Burada köşeli ayraçlar derişimleri gösterir. Asit ne denli zayıfsa k(HA) o denli küçüktür. Bu tür bir sınıflandırma ayrıca bazlar için de yapılabilir.