Kimyasal Bağ

Element atomlarının son enerji seviyesindeki elektron dizilişi onların birbirleriyle oluşturabileceği moleküller yapı hakkında bilgi verir. Bu da elementlerin okted kuralına bağlı kalarak oluşturdukları özelliktir. Atomları bir arada tutan kuvvete "kimyasal bağ" denir. Bağ oluşumu dışarıya enerji veren bir olaydır. Atomlar daha düşük enerjili, kararlı hale geçmek isterler. Bunun karşılığı olarak moleküler yapılar oluşur.
Moleküllerin oluştuğu bağlanma türleri, iyonik, kovalent, koordine bağları şeklinde ifade edilir.
iyonik bağ; Periyodik cetvelin sol tarafında bulunan elektron vermeye yatkın metallerin, sağ taraftaki elektron almaya yatkın ametallerle, yaptığı bileşiklerdir. Metaller son ener-, ji düzeyindeki birkaç elektronu verip (+) pozitif yüklü iyonunu, Ametaller okted kuralına uyacak şekilde aldığı elektronlar sayesinde (-) nega tif yüklü iyonunu oluşturur. Pozitif yüklü metal iyonunun negatif yüklü ametal iyonu ile oluşturduğu elektrostatik çekim kuvvetidir. Örneğin, NaCI iyonik bileşiği gibi.

Kovalent bağ; Ametaller soygaz düzenine benzemek için genelde elektron alma isteğindedirler. İki amatel birbirleriyle ortaklaşa elektron kullanarak oktedlerin tamamlarlar.

Örneğin; NH3 CH4, CO2 molekülleri gibi.

Koordine bağ; İki ametal atom arasında, birinden elektron katkısı olmaksızın diğerinin elektron çiftinin ortaklaşa kullanılmasıdır. Örneğin SO«2 iyonundan kükürt (S) atomunun 6 elektronu iki oksijen atomu arasında kovalent bağ ile iki oksijen atomu arasında da (f ok işareti ile simgelenen koordine bağ ile okted tamalanmıştır.



kaynak:11